Soal Ksm 2014 Tingkat Kabupaten Dan Pembahasannya

Kunci Jawaban Soal Ksm Kimia 2018 Kunci Jawabanku

Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Tingkat Kabupaten / Kota - Dedikasi Guru Kimia

Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Tingkat Kabupaten / Kota – Dalam tulisan sebelumya, sudah saya share soal-soal Kompetisi Sains Madrasah tahun 2018 tingkat Kabupaten / Kota untuk semua bidang, yaitu Kimia Terintegrasi, Biologi Terintegrasi, Fisika Terintegrasi, Matematika Terintegrasi, Geografi Terintegrasi dan Ekonomi Terintegrasi. Dalam tulisan kali ini saya berusaha membahas soal hitungan saja. Jawaban ini nanti buka resmi dari panitia, apabila menemukan jawaban yang berbeda, mohon dimaklumi dan dikoreksi.

Soal Nomer 2 KSM Kimia Terintegrasi 2018

Minuman keras diharamkan dalam ajaran agama Islam, karena mengandung etanol dengan kadar yang membuat orang kehilangan kesadaran, kerusakan hati, ginjal dan mengganggu sistem metabolisme tubuh. Kadar etanol dalam darah dapat dianalisis berdasarkan reaksi berikut ini : C₂H₅OH (aq) + Cr₂O₇^2–(aq) + H⁺(aq) → CO₂(g) + Cr³⁺(aq) + H₂O(l) (reaksi belum setara) Apabila 10,002 g sampel darah direaksikan dengan 8,76 ml larutan K₂Cr₂O₇ 0,0499 M, maka % massa alkohol yang terkandung dalam darah adalah … (A) 0,01 (B) 0,05 (C) 0,08

(D) 0,10

Pembahasan Soal Nomer 2 KSM Kimia Terintegrasi 2018 Dalam soal ini terjadi reaksi reduksi dan oksidasi. Dari reaksi di atas, dapat kita gunakan 1/2 reaksi

Reduksi : 2Cr₂O₇^2– + 28H⁺ + 12e^– → 4Cr³⁺ + 14H₂O

Oksidasi : C₂H₅OH + 3H₂O → 2CO₂ + 12H⁺ + 12e^– Sehingga reaksi sudah setara menjadi seperti ini :

2Cr₂O₇^2– + 16H⁺ + C₂H₅OH → 4Cr³⁺ + 11H₂O + 2CO₂

Jumlah mol ion Cr₂O₇^2–

n = 8,76 mL × 0,0499 M = 0,437 mmol

Jumlah mol C₂H₅OH

n = (koefisien C₂H₅OH / koefisien Cr₂O₇^2–) x mol ion Cr₂O₇^2–

n= (1/2) x 0,437 mmol = 0,2185 mmol ≈ 2,185 × 10^–4 mol

Massa C₂H₅OH = mol C₂H₅OH × Mr C₂H₅OH Massa C₂H₅OH = 2,185×10^–4 mol × 46 g/mol Massa C₂H₅OH = 0,01 g % C₂H₅OH = (0,01 g / 10,002 g) × 100% = 0,1 % (Jawaban D)

====================

Soal Nomer 4 KSM Kimia Terintegrasi 2018 Dalam al-Quran Surah al-Hadid ayat 25, Allah menjelaskan tentang manfaat dan penciptaan besi. Ilmuwan berhasil mengungkap bahwa logam besi berasal dari ledakan bintang-bintang di luar angkasa dan akibat gaya gravitasi turun ke bumi. Manusia memanfaatkan logam besi setelah melalui proses pengolahan mineral besi magnetit (Fe₃O₄), yaitu berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) :

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → Fe (s) + CO₂ (g)

Jika ingin diperoleh 5 kg besi dengan efisiensi 88%, fungsi CO dan kg massa magnetit yang diperlukan adalah … (A) oksidator, 6,1 (B) oksidator, 7,9 (C) reduktor, 6,1

(D) reduktor, 7,9

Pembahasan Soal Nomer 4 KSM Kimia Terintegrasi 2018 Langkah pertama kita setarakan terlebih dahulu, sehingga hasilnya seperti ini :

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

Soal menginginkan besi 5 kg dalam efisiensi 88%

Artinya, besi 100% = 5 : 0,88 = 5,682 kg

Jumlah mol Fe dalam 5,682 kg

n = 5,682 g : 56 g/mol = 101,46 mol

Jumlah mol Fe₃O₄ = koef Fe₃O₄/ koef Fe

n = 1/3 × 101,46 mol = 33,83 mol

Massa Fe₃O₄= n Fe₃O₄ × Mr Fe₃O₄ Massa Fe₃O₄ = 33,83 mol × 232 g/mol = 7848,56 g Kalau dibulatkan 7,9 kg (Jawaban D)