Soal Kimia Kelas 11

115183400 Kisi Soal Kimia Hidrokarbon

Bank Soal Kimia Bab Kesetimbangan Kimia + Pembahasan Bagian 1

T11/19/2016

Berikut beberapa soal dan pembahasannya langsung tentang bank soal kimia bab kesetimbangan kimia bagian 1. Pembahasannya singkat tetapi mudah dimngengerti dan disertai kunci jawabannya juga. Happy Learning!!!

Update: Kamu bisa mendownload file WORD atau PDF dari soal ini dengan mudah melalui Tautan yang saya berikan di akhir postingan.

Soal 1 Diantara reaksi kesetimbangan berikut yang tergolong reaksi kesetimbangan heterogen adalah . . . .

B. C. D. E.

Soal 2

Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

Jika tekanan diperkecil keadaan yang terjadi adalah . . . A. gas AB tetap B. gas A berkurang C. gas AB3 bertambah D. gas A dan B tetap E. gas A dan gas B bertambah

Soal 3

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi

Dituliskan dengan persamaan . . . .

B. C. D. E. Soal 4 Dalam ruang 10 L terdapat 4 mol gas SO3 pada suhu tertentu terurai menurut persamaan rekasi:

Setelah kesetimbangan tercapai diperoleh perbandingan mol O2 dengan SO3 adalah 1 : 2. Harga tetapan kesetimbangan untuk rekasi tersebut adalah. . . . . A. 2,0 B. 1,0 C. 0,5 D. 0,2 E. 0,1

Soal 5

Pada reaksi kesetimbangan PCl3(g) + Cl2(g)ns" /> PCl3(g) diperoleh data sebagai berikut. Keadaan zat [PCl3] M [Cl2] M [PCl5] M Setimbang 3 3 1 Jika tekanan total reaksi adalah 7, harga Kp dari rekasi tersebut adalah . . . . A. 1/9 B. 1/6 C. 1/3 D. 1 E. 3

Soal 6

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan :

H2(g) + Cl2(g) 2HCl = - x kJ

Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser kearah . . . . A. kiri, harga K tetap B. kanan, harga K tetap C. kiri, harga K berkurang D. kiri, harga K bertambah E. kanan, harga K bertambah

Soal 7

Jika pada kesetetimbangan 2NO(g) + O2(g) N2O4(g) = - x kJ suhu dinaikkan, yang akan terjadi adalah . . . . A. N2O4 yang terbentuk lebih banyak dibandingkan N2O4 yang terurai B. kecepatan reaksi kekanan akan bertambah C. kesetimbangan akan bergeser kekiri D. kesetimbangan teta E. jumlah O2 berkurang

Soal 8

Diberikan rekasi kesetimbangan sebagai berikut.

CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)

Jika pada suhu tetap volume sistem diperkecil, kesetimbangan akan bergeser kearah . . . . A. kanan, dan harga Kc tetap B. kanan, dan harga Kc bertambah C. kiri, harga Kc semakin kecil D. kiri dan harga Kc semakin besar E. kanan dan harga Kc semakin kecil

Soal 9

Pada persamaan reaksi gas berikut:

2HBr(g) H2(g) + Br2(g) = 72 kJ

Kesetimbangan akan bergeser kearah kiri jika A. suhu dinaikkan B. ditambah gas H2 C. ditambah katalis D. tekanan diperbesar E. volume sistem diperkecil

Soal 10

Sebanyak 1 mol HI dimasukkan kedalam wadah bervolume 10 L sehingga terurai menurut persamaan rekasi :

2HI(g) H2(g) + I2(g)

Saat tercapa kesetimbangan terbentuk 0,2 mol I2. Harga Kc untuk reaksi tersebut adalah . . . . A. 1,1 x 10^-1 B. 1,3 x 10^-2 C. 1,5 x 10^-2 D. 1,8 x 10^-3 E. 4,1 x 10^-4

Pembahasan :

Soal 1 Reaksi kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan yang fase zat zat yang terlibat dalam reaksi adalah sama sedangkan reaksi kesetimbangan heterogen adalah reaksi yang fase zat zat yang bereaksi berbeda.

Jawaban : E

Soal 2

Reaksi : Jika tekanan diperkecil maka artinya kita memperbesar volume sistem akibatnya akan terjadi pergeseran kesetimbangan kearah koefisien terbesar. Dari reaksi diatas jumlah koefisien produk (kanan) lebih besar dibandingkan koefisien reaktan (kiri) maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan yaitu pembentukan gas A dan gas B bertambah.

Jawaban : E

Soal 3

Reaksi : Yang kita pakai dalam perhitungan Kc hanyalah zat zat yang konsentrasi berubah yaitu zat dengan fase (g) dan (aq) saja. Dari reaksi diatas yang kita gunakan dalam membuat konstanta kesetimbangan adalah O2 saja sehingga :

Jawaban : A

Soal 4

Kita misalkan as SO3 yang terurai adalah x mol Stokiometri reaksinya seperti ini:

2SO3 2SO2(g) + O2(g)

Mula2 4 mol - - Reaksi x mol x mol 1/2 x mol Stb/sisa (4- x )mol x mol 1/2 x mol Katanya perbandingan mol O2 : SO3 saat setimbang = 1 : 2 mol O2 : mol SO3 = 1 : 2 1/2 x : (4 - x) = 1 : 2 2. 1/2x = 1. (4 - x) x = 4 - x 2x = 4 x = 2 Maka mol zat zat dalam rekasi pada saat kesetimbangan : Mol SO3 = 4 - x = 4 - 2 = 2 mol ==> M = n/V = 2/10 = 0,2 M Mol SO2 = x = 2 mol ==> M = n/V = 2/10 = 0,2 M Mol O2 = 1/2 x = 1/2 . 2 = 1 mol ==> M = n/V = 1/10 = 0,1 M Kc = [SO2]^2 [O2] / [SO3]^2 = (0,2)^2 (0,1)/ (0,2)^2 = 0,1

Jawaban : E

Soal 5 Kita harus cari mol masing masing zat terlebih dahulu karena untuk mencari Kp kita harus tahu tekanan parsal masing masing gas. Misalkan saja volume sistem 1 L, maka konsentrasi gas akan sama denga mol nya. Mol PCl3 = 3 mol, mol Cl2 = 3 mol dan mol PCl5 = 1 mol Tekanan parsial PCl3 = n PCl3/n total x P total = 3/7 x 7 atm = 3 atm Takanan parsial Cl2 = n Cl2/ n Total x P total = 3/7 x 7 atm = 3 atm Tekanan parsial PCl5 = nPCl5/n Total x P total = 1/7 x 7 atm = 1 atm Kp = P(PCl5) / P(PCl3). P(Cl2) = (1)/(3.3) = 1/9 Jika kalian misalkan volumenya dengan berapapun pasti hasil Kp nya sama. Try it.

Jawaban : A

Soal 6-10 caranya mirip mirip ya, jadi saya yakin kalian pasti bisa mengerjakannya. Semangat!!!. jika ngak tau juga, boleh tanya kesaya di kolom komentar ya.

Bagian 1 | Bagian 2 | Bagian 3

Silahkan kunjungi link berikut untuk menyimpan file soal dalam format:

WORD: Bank Soal Kimia Bab Kesetimbangan Kimia

PDF: Bank Soal Kimia Bab Kesetimbangan Kimia

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini