Struktur Atom Dan Sistem Periodik

Struktur Atom Sistem Periodik Dan Ikatan Kimia Pptx

10 Contoh Soal dan Pembahasan Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

Soal struktur atom dan sistem periodik unsur ini kami rangkumkan dari soal-soal ujian nasional kimia yang telah berlalu. Sehingga, diharapkan bisa menambah pengalamanmu dalam mengerjakan soal-soal latihan UN.

Soal No. 1

Ion X²⁺memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d¹⁰. Nilai keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir dengan energi tertinggi atom X adalah …

A. n = 3, l = 1, m = +1, dan s = + ½

B. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = + ½

C. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = – ½

D. n = 4, l = 1, m = +1, dan s = – ½

E. n = 4, l = 2, m = +2, dan s = – ½

Pembahasan:

A. n = 3, l = 1, m = +1, dan s = + ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s² 3p³)

B. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = + ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s²3d⁵)

C. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = – ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d¹⁰)

D. n = 4, l = 1, m = +1, dan s = – ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶)

E. n = 4, l = 2, m = +2, dan s = – ½ (memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s² 4d¹⁰)

Soal No. 2

Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = – 2, s = – ½. Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah …

A. 20

B. 21

C. 22

D. 23

E. 24

Pembahasan:

Bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = – 2, s = – ½ memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁶

Konfigurasi elektron dari 1s sampai 5s telah terisi penuh, itu artinya sudah terdapat 19 orbital yang berisi elektron berpasangan. Kemudian, hanya tersisa 4d⁶ yang mana orbitalnya belum terisi penuh yang dapat kita gambarkan sebagai berikut:

Dari diagram orbital tersebut dapat kita lihat bahwa, hanya terdapat 1 orbital yang berisi elektron berpasangan. Sehingga jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah 20.

Soal No. 3

Diketahui ion – ion dengan jumlah elektron sebagai berikut.

A²⁺, e = 2
B⁺, e = 36
C^3-, e = 10
D^–, e =10
E^3-, e = 18

Unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka …

A. 1 dan 2

B. 1 dan 4

C. 2 dan 3

D. 3 dan 5

E. 4 dan 5

Pembahasan:

Unsur – unsur yang memiliki sifat kimia sama merupakan unsur – unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama. Itu artinya, kita harus mencari konfigurasi elektron unsur dari setiap ion – ion di atas.

A²⁺, e = 2

A²⁺ = 1s²

A = 1s² 2s²

B⁺, e = 36

B⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²3d¹⁰ 4p⁶

B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

C^3-, e = 10

C^3- = 1s² 2s² 2p⁶

C = 1s² 2s² 2p³

D^–, e =10

D^– = 1s² 2s² 2p⁶

D = 1s² 2s² 2p⁵

E^3-, e = 18

E^3- = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

E = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Jumlah elektron valensi:

Unsur A = 2 → golongan IIA

Unsur B = 1 → golongan IA

Unsur C = 5 → golongan VA

Unsur D = 7 → golongan VIIA

Unsur E = 5 → golongan VA

Jadi, pasangan unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka 3 dan 5.

Soal No. 4

Perhatikan tabel pengisian elektron – elektron ke dalam subkulit berikut!

Pasangan pengisian elektron yang tepat sesuai aturan Aufbau dan Hund adalah …

A. V dan W

B. V dan X

C. W dan Z

D. X dan Y

E. Y dan Z

Pembahasan:

Menurut Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Sementara itu, menurut Hund, jika terdapat orbital – orbital dengan energi yang sama maka orbital akan terisi sebuah elektron dengan spin sama. Sehingga, pengisian elektron – elektron yang sesuai dengan aturan Aufbau dan Hund adalah unsur W dan Z.

Soal No. 5

Pasangan nomor atom, konfigurasi elektron, golongan, dan periode dalam tabel berikut yang benar adalah … (Nomor atom: Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36)

Pembahasan:

Pasangan nomor atom, konfigurasi elektron, golongan, dan periode dalam tabel yang benar adalah sebagai berikut:

Soal No. 6

Lima atom memiliki struktur seperti ditunjukkan dalam tabel berikut:

Pasangan atom yang dikategorikan isotop dan isoton adalah …

Pembahasan:

Isotop adalah atom-atom yang memiliki jumlah proton sama namun jumlah neutron dan nomor massa yang berbeda. Berdasarkan tabel tersebut, yang termasuk isotop yaitu nomor 1 dan 3.

Isoton adalah atom – atom yang memiliki jumlah neutron sama namun jumlah proton dan nomor massa berbeda. Berdasarkan tabel tersebut, yang termasuk isoton yaitu nomor 2, 4, dan 5.

Soal No. 7

Data harga jari-jari atom unsur – unsur dalam satu periode disajikan dalam tabel berikut.

Urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah ….

A. T, P, Q, R, dan S

B. S, R, Q, T, dan P

C. R, Q, T, P, dan S

D. Q, R, S, T, dan P

E. P, T, Q, R, dan S

Pembahasan:

Dalam satu periode, jari – jari atom unsur dari kiri ke kanan semakin berkurang karena muatan inti semakin bertambah, dengan pengecualian untuk unsur golongan gas mulia. Sehingga, urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah S, R, Q, T, dan P.

Soal No. 8

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut.

Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.
Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.
Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.
Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.

Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah …

A. A, B, C, D, dan E

B. A, B, C, E, dan D

C. C, E, D, A, dan B

D. E, D, C, B, dan A

E. E, D, A, B, dan C

Pembahasan:

Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. Itu artinya, unsur B terletak di sebelah kiri unsur C.
Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak di sebelah kanan unsur D dan di sebelah kiri unsur B.
Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D. Itu artinya, unsur E terletak di sebelah kiri unsur D.
Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak disebelah kiri unsur B.

Sehingga, urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah E, D, A, B, dan C.

Soal No. 9

Harga energi ionisasi pertama unsur – unsur dalam satu periode disajikan dalam tabel berikut.

Berdasarkan data dalam tabel tersebut, urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …

A. K, L, M, O, dan N

B. L, O, K, M, dan N

C. M, K, O, L, dan N

D. N, M, K, O, dan L

E. O, K, M, N, dan L

Pembahasan:

Harga energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. Sehingga urutan unsur – unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah N, M, K, O, dan L

Soal No. 10

Data harga keelektronegatifan unsur – unsur dalam satu periode disajikan dalam tabel berikut.

Berdasarkan data tersebut urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …

A. F, G, H, I, dan J

B. G, H, I, J, dan F

C. H, G, F, I, dan J

D. I, J, H, G, dan F

E. J, I, H, G, dan F

Pembahasan:

Harga keelektronegatifan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. Sehingga urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah J, I, H, G, dan F.

DOWNLOAD LINK 1 | DOWNLOAD LINK 2