Faktor Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Doc Laporan Penelitian Kimia Faktor Faktor Yang

Contoh Makalah Faktor- faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Assalamu'alaikum. Wr. Wb. Hai, sobat, ada yang lagi belajar tentang Laju Reaksi di pelajaran kimia? InsyaAllah saya akan memberikan penjelasan mengenai Laju Reaksi khususnya di faktor-faktor yang mempengaruhinya, tapi dalam bentuk praktikum yang pastinya pernah saya alami. Sesudah praktikum, sebagian besar disuruh membuat makalahnya kan? Nah, saya akan mem-posting contoh makalah materi tersebut. Mohon disimak dan dipelajari ya ^^

LAPORAN PRAKTIKUM

I. Judul Praktikum : Mengidentifikasi Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi.

II. Tujuan : Mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

III. Landasan Teori :

Laju Reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Ukuran jumlah zat daam reaksi kimia umumnya dinyatakan sebagai konsentrasi molar atau kemolaran (M). Dengan demikian, laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi setiap satu satuan waktu (detik). Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol dm^-1 det ^-1 atau mol/liter detik. Satuan mol dm^-3atau kemolaran (M), adalah satuan konsentrasi larutan.

Persamaan laju reaksinya dirumuskan sebagai:

Ada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, yaitu luas permukaan, konsentrasi, suhu, dan katalis. Partikel-partikel yang bereaksi yaitu partikel yang saling bertumbukan. Semakin kecil ukuran partikel, semakin luas permukaan mengakibatkan semakin banyak permukaan yang bersentuhan dengan pereaksi, sehingga pada saat yang sama semakin banyak partikel-partikel yang bereaksi, atau singkatnya dapat dikatakan akan semakin cepat laju reaksi. Contohnya saat mengunyah makanan, dikunyah sekecil mungkin agar reaksi berlangsung cepat. Faktor selanjutnya yaitu konsentrasi, konsentrasi larutan sebanding dengan zat yang terlarut. Konsentrasi yang tinggi maka semakin banyak zat terlarut sehingga semakin banyak terjadi tumbukan yang menyebabkan semakin cepatnya laju reaksi.

Faktor selanjutnya yaitu suhu. Semakin tinggi suhu, semakin tinggi energi kinetik partikel yang bergerak, sehingga laju reaksi semakin cepat. Faktor terakhir laju reaksi yaitu katalis. Untuk melakukan reaksi, diperlukan energi minimal atau energi aktivasi. Untuk mempercepat laju reaksi, maka energi aktivasi harus diturunkan. Dan katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi, sehingga laju reaksi semakin cepat.

IV. Alat dan Bahan :

*Praktikum 1 (Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi)

1. 3 buah tabung reaksi

2. Stopwatch

3. 3 buah batang magnesium (Mg) dengan panjang 2 cm

4. 10 ml larutan HCl dengan konsentrasi masing-masing 0,5 M, 1 M, dan 2 M

*Praktikum 2 (Pengaruh Luas Permukaan terhadap Laju Reaksi)

1. 2 buah gelas kimia

2. Stopwatch

3. 2 macam batu pualam (CaCO₃) dalam bentuk serbuk dan butiran masing-masing massanya 0,5 gram

4. 20 ml larutan HCl 2 M

*Praktikum 3 (Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi)

1. Pemanas (lampu spiritus dan kaki tiga)

2. Termometer

3. Gelas kimia 2 buah

4. Kertas putih yang diberi tanda silang besar

5. Stopwatch

6. Larutan Natrium Thiosulfat (Na₂S₂O₃) 0,2 M

7. Larutan HCl 2 M

*Praktikum 4 (Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi)

1. Gelas kimia

2. Larutan Hidrogen Peroksida (H₂O₂) 5%

3. Larutan Natrium Klorida (NaCl) 0,1 M

4. Larutan Besi Klorida (FeCl₃) 0,1 M

5. Pipet tetes

V. Cara Kerja

*Praktikum 1 (Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi)

1. Masukkan larutan HCl ke dalam tabung reaksi yang sudah diberi tanda 0,5 M, 1 M, dan 2 M.

2. Siapkan pencatat waktu, masukkan pita Mg setelah dibersihkan ke dalam tabung no. 1 yang berisi larutan HCl 0,5 M.

3. Catat waktu yang diperlukan, mulai dari saat memasukkan pita Mg sampai dengan pita Mg habis bereaksi dengan HCl.

4. Salin dan masukkan hasil pencatatan waktu yang diperlukan oleh masing-masing tabung pada table hasil pengamatan.

5. Ulangi kegiatan dengan menggunakan HCl 1 M dan HCl 2 M.

6. Buat kesimpulan dari percobaan dengan membandingkan waktu yang diperlukan oleh masing-masing tabung reaksi.

*Praktikum 2 (Pengaruh Luas Permukaan terhadap Laju Reaksi)

1. Percobaan dilakukan pada suhu kamar.

2. Masukkan batu pualam ke dalam masing-masing tabung reaksi.

3. Masukkan 10 ml HCl ke dalam tiap gelas kimia. Segera hidupkan stopwatch saat memasukkan HCl.

4. Catat waktu yang diperlukan mulai dari memasukkan HCl sampai dengan habisnya batu pualam bereaksi dengan HCl.

5. Salin dan tuliskan data ke dalam tabel pengamatan.

*Praktikum 3 (Pengaruh Suhu terhadap LajuReaksi)

1. Masukkan masing-masing 20 ml larutan Na₂S₂O₃kedalam gelas kimia. Beri tanda dengan kertas label unuk gelas kimia 1 dan 2.

2. Panaskan di atas kompor satu gelas kimia berisi larutan Na₂S₂O₃sampai 45^oC.

3. Letakkan gelas kimia tadi di atas kertas putih yang sudah diberi tanda silang.

4. Masukkan 10 ml larutan HCl kedalam masing-masing gelas kimia berisi larutan Na₂S₂O₃yang biasa dan yang telah dipanaskan. Tekan pencatat waktu saat larutan HCl mulai bercampur dengan larutan Na₂S₂O_3.

5. Hentikan pencatat waktu segera setelah tanda silang di kertas sudah tidak tampak lagi.

6. Salin dan catat waktu yang diperlukan ke dalam tabel pengamatan.

*Praktikum 4 (Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi)

1. Masukkan masing-masing 10 ml larutan H₂O₂ 5% ke dalam 3 gelas kimia.

2. Pada gelas pertama hanya berisi larutan H₂O₂ 5%, pada gelas kedua ditambahkan 5 tetes NaCl, dan pada gelas ketiga ditambahkan 5 tetes FeCl₃.

3. Perhatikan reaksi yang terjadi pada masing-masing gelas kimia, kemudian salin dan catat pada tabel pengamatan.

VI. Hasil Pengamatan

*Praktikum 1

Tabung Reaksi	Pita Logam Mg (cm)	Molaritas HCl (M)	Waktu (detik)
1	2	0,5	5 menit 42 detik
2	2	1	54 detik
3	2	2	28 detik

*Pratikum 2

Tabung Reaksi	CaCO₃ 1 gram	10 ml HCl (M)	Waktu (detik)
1	Serbuk	2 M	2:45
2	Butiran	2 M	5:20

*Praktikum 3

Percobaan ke	Suhu (^oC)	Molaritas 10 ml HCl (M)	Molaritas 20 ml Na₂S₂O₃ (M)	Waktu (detik)
1	29	2	0,2	30.99
2	45	2	0,2	15.73

Dengan reaksi: Na₂S₂O₃+ 2HCl à 2NaCl + H₂O + SO₂+ S

*Praktikum 4

Percobaan	Larutan H₂O₂ 5% (ml)	Larutan yang ditambahkan	Gejala yang diamati
1	10	-	Ada gelembung yang lumayan banyak
2	10	5 tetes NaCl	Terdapat sedikit gelembung
3	10	5 tetes FeCl₃	Terdapat banyak gelembung dengan cepat

Dengan reaksi: 1. 2H₂O₂à 2H₂O + O₂

2. H₂O₂à^FeCl3 H₂O + O₂

VII. Kesimpulan

Dari hasil praktikum pertama, larutan HCl 2 M berekasi dengan pita Mg sampai bereaksi habis dengan waktu lebih cepat dari yang lain yaitu 28 detik. Dari hasil praktikum kedua, serbuk pualam lebih cepat dari butiran pualam saat bereaksi dengan larutan HCl sampai habis dengan waktu 2 menit 45 detik. Dari hasil praktikum ketiga, larutan Na₂S₂O₃ yang dipanaskan terlebih dahulu sampai 45^o lebih cepat bereaksi dengan larutan HCl dengan waktu 15,73 detik. Dan dari hasil percobaan keempat, larutan H₂O₂ 5% yang ditambahkan 5 tetes FeCl₃ lebih cepat bereaksi dengan menghasilkan gelembung sangat banyak dalam waktu singkat.

Dapat disimpulkan dari semua hasil praktikum,yaitu:

1. Semakin besar konsentrasi pereaksi, maka akan semakin cepat laju reaksi.

2. Semakin luas permukaan, maka laju reaksi akan semakin cepat.

3. Semakin tinggi suhu, semakin tinggi energi kinetik partikel yang bergerak, maka laju reaksi semakin cepat.

4. Katalis berfungsi untuk menurunkan energi aktivasi (energi minimal untuk melakukan reaksi). Dengan katalis, laju reaksi akan semakin cepat.

X. Daftar Pustaka

Sudarmo, Unggul (2014).KIMIA untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Imu Alam.Surakarta:PENERBIT ERLANGGA.

Itulah contoh makalah faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Mohon disimak dan dipelajari ya, jangan disalahgunakan, agar postingan ini benar-benar bermanfaat sesuai nama blognya ^^

Segala kebaikan datangnya dari Allah Swt., dan keburukannya dari diri saya sendiri. Mohon maaf bila banyak kesalahan. Jazakumullohu khoiron katsiir..

Wassalamu'alaikum. Wr. Wb.